Formacion del enlace covalente polar
Electronegatividad del enlace covalente polar
Un enlace polar es un enlace covalente entre dos átomos en el que los electrones que forman el enlace están distribuidos de forma desigual. Esto hace que la molécula tenga un ligero momento dipolar eléctrico en el que un extremo es ligeramente positivo y el otro ligeramente negativo. La carga de los dipolos eléctricos es menor que una carga unitaria completa, por lo que se consideran cargas parciales y se denotan por delta más (δ+) y delta menos (δ-). Como las cargas positivas y negativas están separadas en el enlace, las moléculas con enlaces covalentes polares interactúan con los dipolos de otras moléculas. Esto produce fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo entre las moléculas.
Los enlaces polares son la línea divisoria entre el enlace covalente puro y el enlace iónico puro. Los enlaces covalentes puros (enlaces covalentes no polares) comparten pares de electrones por igual entre los átomos. Técnicamente, el enlace no polar sólo se produce cuando los átomos son idénticos entre sí (por ejemplo, el gas H2), pero los químicos consideran que cualquier enlace entre átomos con una diferencia de electronegatividad inferior a 0,4 es un enlace covalente no polar. El dióxido de carbono (CO2) y el metano (CH4) son moléculas no polares.
¿Cómo se forma un enlace covalente no polar?
En los enlaces covalentes no polares, el par de electrones enlazados se reparte por igual entre los dos átomos. En los enlaces covalentes polares, el par de electrones enlazados se comparte de forma desigual entre los dos átomos. Esto ocurre en los enlaces formados entre dos átomos con diferentes electronegatividades.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos con la misma electronegatividad. Comparten el par de electrones enlazados por igual entre ellos. En cambio, los enlaces covalentes polares se forman entre dos átomos de diferente electronegatividad. Un átomo atrae el par de electrones enlazados con más fuerza que el otro, lo que significa que el par de electrones se comparte de forma desigual entre los dos átomos.
La polaridad de un enlace covalente tiene que ver con las electronegatividades de los átomos implicados, ya que ésta es una medida de cómo atraen el par de electrones compartido. Dos átomos unidos con la misma electronegatividad forman un enlace no polar, ya que ambos atraen el par de electrones compartido por igual. Dos átomos con diferentes electronegatividades forman un enlace polar, ya que uno de ellos atrae el par de electrones compartido con más fuerza que el otro.
Ejemplos de enlaces covalentes polares
Los enlaces iónicos, como los de la sal de mesa (NaCl), se deben a las fuerzas de atracción electrostáticas entre sus iones con carga positiva (Na+) y negativa (Cl-). En la segunda unidad, comparamos los átomos con los cachorros y los electrones con los huesos en nuestra analogía de cómo funciona el enlace. En el enlace iónico, cada cachorro comienza con un hueso de electrones, pero un cachorro actúa como un ladrón y roba el hueso del otro cachorro (ver Fig. 3-1a). Ahora un cachorro tiene dos huesos de electrones y otro no tiene ninguno. Como los huesos de electrones en nuestra analogía tienen una carga negativa, el cachorro ladrón se carga negativamente debido al hueso adicional. El cachorro que perdió su hueso de electrones se carga positivamente. Como el cachorro que perdió su hueso tiene la carga opuesta al cachorro ladrón, los cachorros se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas, ¡como los iones de sodio y cloruro!
En los enlaces covalentes, como el gas cloro (Cl2), ambos átomos comparten y se aferran fuertemente a los electrones del otro. En nuestra analogía, cada cachorro comienza de nuevo con un hueso de electrones. Sin embargo, en lugar de que un cachorro robe el hueso del otro, ambos cachorros se aferran a los dos huesos (véase la Fig. 3-1b).
Enlace covalente no polar
Un enlace covalente es un enlace químico que implica el intercambio de electrones para formar pares de electrones entre los átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de enlace. El equilibrio estable de las fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos, cuando comparten electrones, se conoce como enlace covalente[1] Para muchas moléculas, la compartición de electrones permite a cada átomo alcanzar el equivalente a una capa de valencia completa, que corresponde a una configuración electrónica estable. En química orgánica, el enlace covalente es mucho más común que el iónico.
El enlace covalente también incluye muchos tipos de interacciones, como el enlace σ, el enlace π, el enlace metal-metal, las interacciones agosticas, los enlaces doblados, los enlaces de tres centros de dos electrones y los enlaces de tres centros de cuatro electrones. [2] [3] El término enlace covalente data de 1939 [4] El prefijo co- significa conjuntamente, asociado en acción, asociado en menor grado, etc.; así, un «enlace covalente», en esencia, significa que los átomos comparten «valencia», tal como se discute en la teoría del enlace de valencia.
