Formación de óxido de nitrógeno
ResumenLos efectos de la potencia de descarga, el contenido de O2, la temperatura de reacción, la introducción del catalizador y la presencia de NO y diclorometano (DCM) en la formación de óxidos de nitrógeno (N2O, NO y NO2) por descarga en mezcla de N2-O2 se han investigado sistemáticamente utilizando un reactor de descarga de barrera dieléctrica (DBD). Los resultados muestran que la descarga en una mezcla de N2-O2 siempre produce de varios a cientos de ppm de óxidos de nitrógeno como subproductos. La producción de óxidos de nitrógeno aumenta con el incremento del contenido de O2 y la introducción del catalizador Al2O3 o RuO2/Al2O3. La producción de N2O aumenta primero y luego disminuye/nivela con el aumento de la potencia de descarga a temperatura ambiente, pero aumenta monótonamente a 300 °C. El NO y el NO2 sólo se producen a una potencia de descarga relativamente alta a temperatura ambiente, pero se producen a todas las potencias de descarga probadas a 300 °C. El aumento de la temperatura de reacción de la temperatura ambiente a 300 °C reduce significativamente la producción de N2O pero aumenta la de NO y NO2. La presencia de cientos de ppm de NO en la mezcla de N2-O2 reduce significativamente la producción de N2O debido al enfriamiento efectivo de la especie vital para la formación de N2O (N2(A3Σu+)) por el NO. La presencia de cientos de ppm de DCM, sin embargo, apenas afecta a la producción de óxidos de nitrógeno, lo que demuestra la precedencia de la producción de óxidos de nitrógeno sobre la descomposición del DCM en el plasma de N2-O2.
Fórmula del óxido de nitrógeno
Una fuente natural de óxidos de nitrógeno se produce a partir de un rayo. La altísima temperatura en las proximidades de un rayo hace que los gases oxígeno y nitrógeno del aire reaccionen para formar óxido nítrico.
A temperaturas normales, los gases de oxígeno y nitrógeno no reaccionan juntos. En presencia de temperaturas muy elevadas, el nitrógeno y el oxígeno sí reaccionan juntos para formar óxido nítrico. Estas condiciones se dan en la combustión de carbón y petróleo en las centrales eléctricas, y también durante la combustión de gasolina en los automóviles. Ambas fuentes contribuyen por igual a la formación de óxidos de nitrógeno.
En las zonas de alto tráfico de automóviles, como en las grandes ciudades, la cantidad de óxidos de nitrógeno emitidos a la atmósfera puede ser muy importante. En la zona de Los Ángeles, la principal fuente de lluvia ácida procede de los automóviles. En algunos parques nacionales, como Yosemite y Sequoia, se prohíbe el tráfico de automóviles para limitar los daños causados por la contaminación atmosférica a los árboles y las plantas. Esto también tiene el efecto de reducir el smog visual en el aire.
Dióxido de azufre
El dióxido de nitrógeno es un compuesto químico con la fórmula NO2. Es uno de los varios óxidos de nitrógeno. El NO2 es un producto intermedio en la síntesis industrial del ácido nítrico, del que se producen millones de toneladas al año para su uso principalmente en la producción de fertilizantes. A altas temperaturas es un gas de color marrón rojizo. Puede ser mortal si se inhala en gran cantidad.[8] El dióxido de nitrógeno es una molécula paramagnética y doblada con simetría de grupo puntual C2v.
El dióxido de nitrógeno es un gas de color marrón rojizo por encima de los 21,2 °C (70,2 °F; 294,3 K) con un olor acre, se convierte en un líquido de color marrón amarillento por debajo de los 21,2 °C (70,2 °F; 294,3 K) y se convierte en el incoloro tetróxido de dinitrógeno (N2O4) por debajo de los -11,2 °C (11,8 °F; 261,9 K)[6].
A diferencia del ozono, O3, el estado electrónico básico del dióxido de nitrógeno es un estado de doblete, ya que el nitrógeno tiene un electrón no apareado,[9] lo que disminuye el efecto alfa en comparación con el nitrito y crea una débil interacción de enlace con los pares de soles del oxígeno. El electrón solitario del NO2 también significa que este compuesto es un radical libre, por lo que la fórmula del dióxido de nitrógeno suele escribirse como -NO2.
No2 toxicidad
El dióxido de nitrógeno no suele liberarse directamente en el aire. El dióxido de nitrógeno se forma cuando el óxido de nitrógeno (NO) y otros óxidos de nitrógeno (NOx) reaccionan con otras sustancias químicas en el aire para formar dióxido de nitrógeno.La principal fuente de dióxido de nitrógeno resultante de las actividades humanas es la combustión de combustibles fósiles (carbón, gas y petróleo), especialmente el combustible utilizado en los automóviles. También se produce en la fabricación de ácido nítrico, la soldadura y el uso de explosivos, el refinado de petróleo y metales, la fabricación comercial y la fabricación de alimentos.Las fuentes naturales de otros óxidos de nitrógeno son los volcanes y las bacterias.
El principal efecto del dióxido de nitrógeno sobre la salud es el sistema respiratorio. La inhalación de dióxido de nitrógeno por parte de los niños aumenta el riesgo de infección respiratoria y puede conducir a una peor función pulmonar en el futuro. También existe una relación entre las concentraciones de dióxido de nitrógeno en el aire y el aumento de la mortalidad y los ingresos hospitalarios por enfermedades respiratorias. El dióxido de nitrógeno puede disminuir las defensas de los pulmones contra las bacterias, haciéndolos más susceptibles a las infecciones. También puede agravar el asma.
