Formación de sales ejemplos
Fórmula de la sal
La reacción entre un ácido y una base se llama Neutralización. Así es exactamente como funcionan los medicamentos contra la indigestión: contienen sustancias químicas que reaccionan con el exceso de ácido del estómago y lo neutralizan. La industria utiliza este mismo método para producir una amplia gama de sales y productos.
Mientras que los metales bastante reactivos pueden reaccionar con los ácidos para formar sal e hidrógeno, las sales de metales muy poco reactivos, como el cobre, no pueden fabricarse de esta manera porque estos metales no reaccionan con los ácidos.
Algunas sales insolubles pueden hacerse a partir de la reacción entre dos soluciones. El sulfato de bario es una sal insoluble. Se puede fabricar mediante la reacción entre soluciones de cloruro de bario y sulfato de sodio.
Ejemplo de forma salina de un fármaco
La sal es un compuesto iónico que resulta de la reacción de neutralización de un ácido y una base. Está compuesta por números relacionados de cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones negativos) de manera que el producto es eléctricamente neutro (sin carga neta). Pueden ser sales simples como NaCl, KCl y Na2SO4; sales ácidas como NaHCO3 y NaH2PO4; o sales dobles como KAl (SO4)2.
La sal es un compuesto iónico que resulta de la reacción de neutralización de un ácido y una base y que está formado por un número relacionado de cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones negativos), de modo que el producto es eléctricamente neutro (sin carga neta). Pueden ser sales simples como NaCl, KCl y Na2SO4; sales ácidas como NaHCO3 y NaH2PO4; o sales dobles como KAl (SO4)2.
En otras palabras, una sal es un compuesto formado por la sustitución parcial o total de los átomos de hidrógeno reemplazables de una molécula de ácido por medio de un metal o un radical que actúa como un metal. Por ejemplo
Sal normal: Una sal normal es una sal formada por la sustitución completa de los átomos de hidrógeno reemplazables de una molécula de ácido por medio de un metal o un grupo de elementos que actúan como un metal. Ejemplos: Los compuestos como KCl, NaCl, FeS04, Na2S04, FeCl2 etc son sales normales. Obviamente, una sal normal no contiene átomos de H sustituibles en su molécula.
Sal doble
Cloruro de sodio NaCl El cloruro de sodio es la sal más común, la sal de mesa habitual utilizada para sazonar los alimentos. Se forma en cristales cúbicos aparentes incluso en la sal de mesa. Se presenta habitualmente en forma de mineral, la halita, también llamada sal gema. Se puede formar por la reacción ácido-base del ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio:
HCl + NaOH → H2O + NaCl Como sólido, el cloruro de sodio es cristalino y forma una red cúbica. La unión de los átomos de sodio y cloro es uno de los ejemplos clásicos de enlace iónico. En solución acuosa se ioniza en iones Na+ y Cl- y forma una solución conductora de la electricidad.
Sal del Himalaya
En química, una sal es un compuesto químico formado por un conjunto iónico de cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente, lo que da lugar a un compuesto sin carga eléctrica neta[1] Un ejemplo común es la sal de mesa, con iones de sodio cargados positivamente e iones de cloruro cargados negativamente.
Los iones componentes de un compuesto salino pueden ser inorgánicos, como el cloruro (Cl-), u orgánicos, como el acetato (CH3CO-2). Cada ion puede ser monatómico, como el fluoruro (F-), o poliatómico, como el sulfato (SO2-4).
Las sales pueden clasificarse de varias maneras. Las sales que producen iones de hidróxido cuando se disuelven en agua se llaman sales alcalinas y las que producen iones de hidrógeno cuando se disuelven en agua se llaman sales ácidas. Las sales neutras son aquellas que no son ni ácidas ni básicas. Los zwitteriones contienen un centro aniónico y otro catiónico en la misma molécula, pero no se consideran sales. Ejemplos de zwitteriones son los aminoácidos, muchos metabolitos, péptidos y proteínas[2].
Las sales sólidas tienden a ser transparentes, como lo ilustra el cloruro de sodio. En muchos casos, la opacidad o transparencia aparente sólo están relacionadas con la diferencia de tamaño de los monocristales individuales. Dado que la luz se refleja en los límites de los granos (límites entre cristalitos), los cristales más grandes tienden a ser transparentes, mientras que los agregados policristalinos parecen polvos o masas opacas.
