Formacion de pares ionicos

Enlace metálico

Presentamos nuevos datos sobre la formación de pares de iones en colisiones hipertermales (30-800 eV) de potasio neutro con moléculas neutras de pirimidina (Pyr, C4H4N2). En este régimen de colisión, los iones negativos formados por transferencia de electrones desde el átomo de álcali a la molécula objetivo fueron analizados por tiempo de vuelo de masas y se han obtenido los patrones de fragmentación y las relaciones de ramificación. Los aniones producto más abundantes se han asignado a CN- y C2H- y se discuten ampliamente los mecanismos de transferencia de electrones. También se da especial importancia a la pérdida eficiente de la integridad del anillo de pirimidina en presencia de un electrón extra, lo que contrasta con los experimentos de unión disociativa de electrones que dan lugar al anión padre deshidrogenado. Se realizaron cálculos teóricos para la pirimidina en presencia de un átomo de potasio y proporcionaron una base sólida para la asignación de los orbitales moleculares más bajos desocupados a los que se accede en el proceso de colisión. Para profundizar en el conocimiento de la dinámica de colisión, se ha obtenido el espectro de pérdida de energía del catión potasio (K+) y, en este contexto, también se discute el papel de los estados electrónicos accesibles. Se obtuvo una afinidad electrónica vertical de (-5,69 ± 0,20) eV y puede asignarse a un estado π3*(b1) que conduce a la formación de CN-.

Enlace iónico

ResumenInvestigaciones anteriores han demostrado que los fármacos iónicos con altas solubilidades acuosas pueden ser lipofilizados mediante la formación de pares de iones, con contra-iones apropiados. Este tipo de asociación puede resultar prometedora para varias aplicaciones biofarmacéuticas, analíticas y tecnológicas. Esta revisión examina el concepto de par de iones con especial énfasis en su aplicación a los péptidos. Se describen las condiciones para la formación de pares de iones de diferentes moléculas, así como su transferencia a disolventes orgánicos. También se analiza el uso de los pares de iones para aumentar la permeabilidad de diversos agentes terapéuticos, incluidos los fármacos peptídicos. También se comentan los usos recientes de los pares de iones en la micro y nanoencapsulación de péptidos.

Pharm Res 14, 119-127 (1997). https://doi.org/10.1023/A:1012076022420Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

Qué es el ion

El producto de solubilidad de un compuesto iónico describe las concentraciones de iones en equilibrio con un sólido, pero ¿qué ocurre si algunos de los cationes se asocian con aniones en lugar de estar completamente rodeados de disolvente? Entonces, las predicciones de la solubilidad total del compuesto basadas en la suposición de que el soluto existe únicamente como iones discretos diferirían sustancialmente de la solubilidad real, al igual que las predicciones de las concentraciones iónicas. En general, cuatro situaciones explican por qué la solubilidad de un compuesto puede ser distinta a la esperada: la formación de pares de iones, la disociación incompleta de los solutos moleculares, la formación de iones complejos y los cambios de pH.

Un par de iones está formado por un catión y un anión que están en íntimo contacto en la solución, en lugar de estar separados por el disolvente (Figura \(\PageIndex{1})). Los iones de un par de iones se mantienen unidos por la misma fuerza electrostática atractiva de los sólidos iónicos. Como resultado, los iones de un par de iones migran como una sola unidad, cuya carga neta es la suma de las cargas de los iones. En muchos sentidos, podemos ver un par de iones como una especie intermedia entre el sólido iónico (en el que cada ion participa en muchas interacciones catión-anión que mantienen los iones en un conjunto rígido) y los iones completamente disociados en solución (donde cada uno está totalmente rodeado por moléculas de agua y es libre de migrar de forma independiente).

Definición de enlace iónico

En química, la asociación iónica es una reacción química por la que iones de carga eléctrica opuesta se juntan en solución para formar una entidad química distinta[1][2] Las asociaciones iónicas se clasifican, según el número de iones que se asocian entre sí, como pares de iones, tripletes de iones, etc. Los pares de iones también se clasifican según la naturaleza de la interacción como de contacto, de disolvente compartido o de disolvente separado. El factor más importante para determinar el grado de asociación de los iones es la constante dieléctrica del disolvente. Las asociaciones de iones se han caracterizado mediante la espectroscopia vibracional, introducida por Niels Bjerrum, y la espectroscopia de pérdida dieléctrica[3][4].

Los pares de iones se forman cuando un catión y un anión, presentes en una solución de una sustancia ionizable, se unen para formar una especie química discreta. Existen tres tipos distintos de pares de iones, dependiendo del grado de solvatación de los dos iones. Por ejemplo, el sulfato de magnesio existe como pares de iones de contacto y compartidos con el disolvente en el agua de mar[5].