Formacion de oxidos acidos
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Los óxidos son compuestos químicos con uno o más átomos de oxígeno combinados con otro elemento (por ejemplo, Li2O). Los óxidos son compuestos binarios de oxígeno con otro elemento, por ejemplo, CO2, SO2, CaO, CO, ZnO, BaO2, H2O, etc. Se denominan óxidos porque en este caso el oxígeno está en combinación con un solo elemento. En función de sus características ácido-base, los óxidos se clasifican en ácidos, básicos, anfóteros o neutros:
Hay diferentes propiedades que ayudan a distinguir entre los tres tipos de óxidos. El término anhídrido («sin agua») se refiere a los compuestos que asimilan el H2O para formar un ácido o una base al añadir agua.
Los óxidos anfóteros presentan tanto propiedades básicas como ácidas. Cuando reaccionan con un ácido, producen sal y agua, mostrando propiedades básicas. Cuando reaccionan con álcalis, forman sal y agua mostrando propiedades ácidas.
Los óxidos neutros no muestran propiedades básicas ni ácidas y, por tanto, no forman sales cuando reaccionan con ácidos o bases, por ejemplo, el monóxido de carbono (CO); el óxido nitroso (N2O); el óxido nítrico (NO), etc., son óxidos neutros.
Comentarios
El ion óxido es un anión muy fuertemente básico debido a su pequeño tamaño y a su elevada carga. Como el ion hidróxido es la base más fuerte que puede persistir en el agua, el ion óxido reacciona cuantitativamente con el agua para generar iones hidróxido. Este es un ejemplo de la propiedad de nivelación de las bases muy fuertes.
Tal y como predicen las reglas de solubilidad generalizadas, sólo los óxidos metálicos del catión no ácido y débilmente ácido se disuelven en agua. La disolución es altamente exotérmica generando el hidróxido del catión. Estas soluciones acuosas son fuertemente básicas. Los óxidos metálicos que presentan este comportamiento se denominan óxidos básicos porque actúan como bases. Los óxidos de cationes no ácidos son tan reactivos al agua que rara vez se ven. Estos óxidos no se pueden preparar deshidratando el hidróxido a alta temperatura.
Los óxidos de cationes débilmente ácidos y de cationes moderadamente ácidos son insolubles en agua. Estos óxidos no introducen cantidades significativas de iones O2- en la solución por lo que no se producen iones hidróxido. Aunque estos óxidos no alteran significativamente el pH del agua, siguen siendo bases y neutralizan los ácidos fuertes.
Óxido básico
La lluvia ácida, o deposición ácida, es un término amplio que incluye cualquier forma de precipitación con componentes ácidos, como el ácido sulfúrico o nítrico que caen al suelo desde la atmósfera en forma húmeda o seca. Esto puede incluir la lluvia, la nieve, la niebla, el granizo o incluso el polvo que es ácido.
Esta imagen ilustra la vía de la lluvia ácida en nuestro entorno: (1) Las emisiones de SO2 y NOx se liberan en el aire, donde (2) los contaminantes se transforman en partículas ácidas que pueden ser transportadas a grandes distancias. (3) Estas partículas ácidas caen luego a la tierra en forma de deposición húmeda y seca (polvo, lluvia, nieve, etc.) y (4) pueden causar efectos nocivos en el suelo, los bosques, los arroyos y los lagos.
La lluvia ácida se produce cuando el dióxido de azufre (SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOX) son emitidos a la atmósfera y transportados por el viento y las corrientes de aire. El SO2 y los NOX reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias químicas para formar ácidos sulfúrico y nítrico. Estos se mezclan con el agua y otros materiales antes de caer al suelo.
Aunque una pequeña parte del SO2 y NOX que causa la lluvia ácida procede de fuentes naturales como los volcanes, la mayor parte proviene de la quema de combustibles fósiles. Las principales fuentes de SO2 y NOX en la atmósfera son:
Óxidos básicos
Los óxidos metálicos más comunes son el óxido de magnesio, el óxido de sodio y el óxido de cobre (II). La facilidad con la que se forman los óxidos metálicos está relacionada con la reactividad del metal.Los metales alcalinos del grupo 1 son bien conocidos por ser muy reactivos y son
La ecuación general para la disolución de un óxido ácido no metálico en el agua es: Ecuación: Disolución de Óxidos ÁcidosAcidicóxidoAguaÁcido+⟶Un ejemplo más de esta reacción es la reacción del agua con el trióxido de azufre para formar ácido sulfúrico:
PO()+12NaOH()4NaPO()+6HO()410342saqaqlEjemplo 3: Identificar cuál de una selección de óxidos es ácido¿Cuál de los siguientes óxidos es más probable que sea un óxido ácido?Respuesta En esta pregunta, nos dan cinco óxidos diferentes y tenemos que identificar
