Formacion de iones monoatomicos

Ejemplo de anión monatómico

Un ion monatómico (también llamado ion simple[1][2]) es un ion formado exactamente por un átomo. Si un ion contiene más de un átomo, aunque sean del mismo elemento, se denomina ion poliatómico[3] Por ejemplo, el carbonato de calcio está formado por el ion monatómico Ca2+ y el ion poliatómico CO2-3.

Un compuesto iónico binario de tipo I contiene un metal (catión) que forma un solo tipo de ion. Un compuesto iónico de tipo II contiene un metal que forma más de un tipo de ion, es decir, iones con cargas diferentes.

Tabla periódica de los iones monatómicos

¿Qué es un ion monatómico? Las personas que hayan jugado con imanes sabrán que dos imanes con carga opuesta se pegan entre sí, mientras que dos imanes con la misma carga se repelen. Pues bien, piense que un solo imán cargado es un ion monatómico. Los iones monatómicos pueden ser positivos o negativos y, al igual que los imanes, los iones con carga opuesta se atraerán, y los iones con la misma carga se repelerán.

Una buena manera de recordar esta definición es dividir el término ión monatómico en sus componentes. El prefijo mon- o mono- significa uno. El sufijo -atomic se refiere a un átomo. Por tanto, monatómico significa un átomo. El término ion significa partícula cargada. Combinados, tenemos nuestra definición de ion monatómico. Un ion monatómico es una partícula cargada que está formada por un solo átomo. La carga del ion puede ser positiva o negativa. Además, el tamaño de la carga puede variar; por ejemplo, algunos iones tienen una carga de 1 (como en un átomo de cloro) mientras que otros, como un átomo de nitrógeno, son capaces de llevar una carga de 3. Del mismo modo, algunos iones pueden tener una carga de 1+ (como el sodio) y otros pueden tener hasta una carga de 4+ (como el vanadio). Muchos átomos pueden tener varias cargas. El cobre, por ejemplo, puede tener una carga 1+, 2+ o 3+.

Propiedades de los iones monatómicos

Para entender y aplicar correctamente las reglas de nomenclatura es fundamental comprender el significado y la importancia de la simbología utilizada. Los químicos utilizan una forma de taquigrafía para representar los elementos, iones y compuestos que investigamos. Esta taquigrafía es sistemática y, para la mayoría de los materiales, es sencilla. Sin embargo, hay que recordar que incluso lo más sencillo puede ser muy difícil cuando no se entienden los fundamentos. Teniendo esto en cuenta, conviene examinar primero el caso más sencillo. Los elementos se representan como se indica en la siguiente figura:

El ejemplo mostrado es el del elemento oxígeno. Los números de masa atómica y los números atómicos de los elementos no se discutirán aquí, pero sus posiciones se muestran como refuerzo. A cada elemento se le ha asignado un nombre y un símbolo, que en este caso son oxígeno y O, respectivamente. Todos los símbolos están formados por una o dos letras, siendo la primera letra SIEMPRE MAYÚSCULA y la segunda letra, si se requiere, siempre minúscula. Algunos ejemplos:

Fórmula de los iones monatómicos

¿Qué es un ion monatómico? El término ion monatómico parece complejo. El significado se aclara si se toma en tres partes. Mono significa uno; atómico se refiere al átomo, e ion es una partícula cargada. Juntando todo, el significado o definición del término es «un solo átomo con carga». La pregunta que surge es ¿qué tipo y cuántas cargas llevan los iones monatómicos? Las cargas eléctricas pueden ser positivas o negativas, por lo que los iones pueden poseer cualquiera de ellas. La cantidad de carga que tienen los iones se expresa en números enteros: -1, +3, etc., y nunca en fracciones. ¿Cómo se forman los iones monatómicos? La formación de un ion monatómico depende de su configuración electrónica. Los átomos son reactivos porque tienen cáscaras de valencia incompletas, lo que significa que sus cáscaras de valencia no tienen el máximo número de electrones posible. Los átomos de los gases inertes tienen conjuntos completos de electrones en sus capas de valencia. Los átomos de los elementos intentan obtener la configuración electrónica de los gases inertes:

Un átomo del elemento litio tiene una configuración electrónica de 2,1, lo que significa que tiene tres electrones y tres protones. Su segunda capa puede contener siete electrones más. El átomo tiene tres protones en su núcleo. El átomo de litio pierde su único electrón de valencia para obtener la configuración electrónica del helio. El átomo tiene ahora tres protones pero sólo dos electrones. Ahora se ha convertido en un ion con una carga neta positiva. Es un ion positivo.