Formacion de hidroxidos o bases
Hidróxido svenska
El hidróxido es un anión diatómico de fórmula química OH-. Está formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno unidos por un único enlace covalente y tiene carga eléctrica negativa. Es un constituyente importante, aunque generalmente menor, del agua. Funciona como base, ligando, nucleófilo y catalizador. El ión hidróxido forma sales, algunas de las cuales se disocian en solución acuosa, liberando iones hidróxido solvatados. El hidróxido de sodio es un producto químico de varios millones de toneladas al año.
La constante de equilibrio para esta reacción puede especificarse como una reacción con el dióxido de carbono disuelto o como una reacción con el gas de dióxido de carbono (ver Ácido carbónico para los valores y detalles). A pH neutro o ácido, la reacción es lenta, pero está catalizada por la enzima anhidrasa carbónica, que crea efectivamente iones de hidróxido en el sitio activo.
Las soluciones que contienen el ion hidróxido atacan al vidrio. En este caso, los silicatos del vidrio actúan como ácidos. Los hidróxidos básicos, ya sean sólidos o en solución, se almacenan en recipientes de plástico herméticos.
Qué es una base
El hidróxido es un anión diatómico cuya fórmula química es OH-. Está formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno unidos por un único enlace covalente y tiene carga eléctrica negativa. Es un constituyente importante, aunque generalmente menor, del agua. Funciona como base, ligando, nucleófilo y catalizador. El ión hidróxido forma sales, algunas de las cuales se disocian en solución acuosa, liberando iones hidróxido solvatados. El hidróxido de sodio es un producto químico de varios millones de toneladas al año.
La constante de equilibrio para esta reacción puede especificarse como una reacción con el dióxido de carbono disuelto o como una reacción con el gas de dióxido de carbono (ver Ácido carbónico para los valores y detalles). A pH neutro o ácido, la reacción es lenta, pero está catalizada por la enzima anhidrasa carbónica, que crea efectivamente iones de hidróxido en el sitio activo.
Las soluciones que contienen el ion hidróxido atacan al vidrio. En este caso, los silicatos del vidrio actúan como ácidos. Los hidróxidos básicos, ya sean sólidos o en solución, se almacenan en recipientes de plástico herméticos.
Hidróxido de potasio
ResumenSe ha estudiado experimentalmente la influencia de diferentes iones en la formación de polimorfos de Al(OH)3 promoviendo reacciones estequiométricas entre las sales de aluminio (AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3) y bases (NaOH, KOH, NH4OH). En todos los casos, los polimorfos obtenidos fueron una mezcla de gibbsita, bayerita y nordstrandita o pseudoboehmita, a excepción de la reacción entre KOH, o NH4OH y Al2(SO4)3, que produjo geles amorfos. El envejecimiento de estos geles a temperatura y presión ambiente durante 180 días o a 60°C durante 20 días dio lugar a una estructura cristalina. En concreto, la pseudoboemita se cristalizó a partir de la reacción entre el Al2(SO4)3 y el NH4OH. Significativamente, de todos los iones presentes en la solución en el presente experimento, sólo se observó que los sulfatos tenían una marcada influencia en la precipitación de los oxihidróxidos de Al.
Arcillas Clay Miner. 43, 111-115 (1995). https://doi.org/10.1346/CCMN.1995.0430113Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard
Hidróxidos metálicos
En química, una base es una especie química que dona electrones, acepta protones o libera iones de hidróxido (OH-) en solución acuosa. Las bases presentan ciertas propiedades características que pueden servir para identificarlas. Suelen ser resbaladizas al tacto (por ejemplo, el jabón), pueden tener un sabor amargo, reaccionar con los ácidos para formar sales y catalizar ciertas reacciones. Los tipos de bases incluyen la base de Arrhenius, la base de Bronsted-Lowry y la base de Lewis. Algunos ejemplos de bases son los hidróxidos de metales alcalinos, los hidróxidos de metales alcalinotérreos y el jabón.
La palabra «base» fue utilizada en 1717 por el químico francés Louis Lémery. Lémery utilizó la palabra como sinónimo del concepto alquímico de Paracelso de «matriz» en la alquimia. Paracelso proponía que las sales naturales crecían como resultado de la mezcla de un ácido universal con una matriz.
Aunque es posible que Lémery fuera el primero en utilizar la palabra «base», su uso moderno se atribuye generalmente al químico francés Guillaume-François Rouelle. Rouelle definió una sal neutra como el producto de la unión de un ácido con otra sustancia que actuaba como «base» de la sal. Los ejemplos de bases de Rouelle incluían álcalis, metales, aceites o tierra absorbente. En el siglo XVIII, las sales eran cristales sólidos, mientras que los ácidos eran líquidos. Por tanto, para los primeros químicos tenía sentido que el material que neutralizaba el ácido destruyera de algún modo su «espíritu» y le permitiera tomar forma sólida.
