Óxido no metálico
Resumen Se han calculado las entalpías de formación de los óxidos constituyentes para los óxidos de niobio mixtos con estructuras de perovskita y pirocloro teniendo en cuenta las entalpías de los cambios en la coordinación de oxígeno de los cationes y el factor de tolerancia. Se demostró que los pirocloros CaRNb2O7(R = tierras raras) son termodinámicamente inestables en relación con Ca2Nb2O7 y RNbO4 a altas temperaturas en el aire.
Inorganic Materials 37, 491-495 (2001). https://doi.org/10.1023/A:1017533002091Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard
Compuestos químicos
Usos del óxido de plata¿Habías adivinado que uno de los componentes de algunos hormigones es el óxido de plata? Esta interesante molécula también se impregna en los tejidos utilizados en cirugía porque tiene propiedades que resisten el crecimiento de los microbios. El óxido de plata también se utilizó en las baterías de la nave espacial Apolo. En la actualidad, cumple otra función, ya que permite a los seres humanos vivir en entornos sin exposición a la atmósfera terrestre. Conozcamos algunos detalles sobre el óxido de plata.
Fórmula del óxido de plataEl óxido de plata es un compuesto iónico que contiene dos iones de plata y uno de oxígeno. Pero, ¿cómo se forma? La plata suele perder un electrón para formar un ion con carga positiva, Ag+1. El oxígeno gana dos electrones y se convierte en un ion con carga negativa, O-2. Estos iones se adhieren entre sí como un pegamento porque tienen cargas opuestas. Esto hace que el óxido de plata sea un compuesto iónico. La fórmula del óxido de plata es Ag2 O. El siguiente diagrama muestra la transferencia de electrones entre la plata y el oxígeno. Como puedes ver, un átomo de plata cede un electrón dando lugar a un ion +1. Cada átomo de oxígeno necesita dos electrones para ser estable. Por eso se necesitan dos átomos de plata para unirse al oxígeno.
Compuestos de oxígeno
Los óxidos son compuestos químicos con uno o más átomos de oxígeno combinados con otro elemento (por ejemplo, Li2O). Los óxidos son compuestos binarios de oxígeno con otro elemento, por ejemplo, CO2, SO2, CaO, CO, ZnO, BaO2, H2O, etc. Se denominan óxidos porque en este caso el oxígeno está en combinación con un solo elemento. En función de sus características ácido-base, los óxidos se clasifican en ácidos, básicos, anfóteros o neutros:
Hay diferentes propiedades que ayudan a distinguir entre los tres tipos de óxidos. El término anhídrido («sin agua») se refiere a los compuestos que asimilan el H2O para formar un ácido o una base al añadir agua.
Los óxidos anfóteros presentan tanto propiedades básicas como ácidas. Cuando reaccionan con un ácido, producen sal y agua, mostrando propiedades básicas. Cuando reaccionan con álcalis, forman sal y agua mostrando propiedades ácidas.
Los óxidos neutros no muestran propiedades básicas ni ácidas y, por tanto, no forman sales cuando reaccionan con ácidos o bases, por ejemplo, el monóxido de carbono (CO); el óxido nitroso (N2O); el óxido nítrico (NO), etc., son óxidos neutros.
Óxido de nitrógeno
Un óxido es un ion de oxígeno con estado de oxidación igual a -2 o O2-. Cualquier compuesto químico que contenga O2- como anión también se denomina óxido. Algunas personas aplican el término de forma más laxa para referirse a cualquier compuesto en el que el oxígeno sirva de anión. Los óxidos metálicos (por ejemplo, Ag2O, Fe2O3) son la forma más abundante de óxidos y representan la mayor parte de la masa de la corteza terrestre. Estos óxidos se forman cuando los metales reaccionan con el oxígeno del aire o del agua. Aunque los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente, también se forman óxidos gaseosos. El agua es un óxido que es un líquido bajo temperatura y presión normales. Algunos de los óxidos que se encuentran en el aire son el dióxido de nitrógeno (NO2), el dióxido de azufre (SO2), el monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO2).
La mayoría de los elementos forman óxidos. Los gases nobles pueden formar óxidos, pero lo hacen raramente. Los metales nobles son resistentes a la combinación con el oxígeno, pero forman óxidos en condiciones de laboratorio. La formación natural de óxidos implica la oxidación por el oxígeno o la hidrólisis. Cuando los elementos se queman en un entorno rico en oxígeno (como los metales en la reacción de la termita), producen fácilmente óxidos. Los metales también reaccionan con el agua (especialmente los metales alcalinos) para producir hidróxidos. La mayoría de las superficies metálicas están recubiertas de una mezcla de óxidos e hidróxidos. Esta capa suele pasivar el metal, frenando la corrosión posterior por la exposición al oxígeno o al agua. El hierro en aire seco forma óxido de hierro (II), pero los óxidos férricos hidratados (óxido), Fe2O3-x(OH)2x, se forman cuando hay oxígeno y agua.
