Entalpia de formacion del acetato de sodio
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Se sabe que la cristalización del acetato de sodio a partir de una solución sobresaturada es exotérmica. Dado que la disolución es el proceso inverso a la cristalización, ¿la entalpía de disolución debe ser positiva (es decir, un proceso endotérmico)?
En consecuencia, dado que la cristalización es el proceso inverso a la disolución, la cristalización del acetato de sodio trihidratado a partir de soluciones acuosas es exotérmica. A efectos prácticos, la entalpía de disolución con signo inverso se toma como entalpía de cristalización.
La entalpía de la solución depende principalmente de dos contribuciones energéticas: la energía de red y la energía de hidratación. La energía de red es la energía liberada cuando se forma la red cristalina de un compuesto iónico. A la inversa, hay que aportar una energía igual a la de la red cristalina para romperla, es decir, este proceso es endotérmico. La energía de hidratación se libera cuando las moléculas de agua hidratan los iones; es decir, cuando las moléculas de agua rodean los iones y se forman nuevas atracciones entre las moléculas de agua y los iones. Este proceso es exotérmico.
Formiato de sodio
El acetato de sodio se utiliza en la industria textil para neutralizar los flujos de residuos de ácido sulfúrico y también como fotorresistente cuando se utilizan tintes de anilina. También es un agente decapante en el curtido del cromo y ayuda a impedir la vulcanización del cloropreno en la producción de caucho sintético. En el procesamiento del algodón para las almohadillas desechables, el acetato de sodio se utiliza para eliminar la acumulación de electricidad estática.
El acetato de sodio se utiliza para mitigar los daños causados por el agua en el hormigón, actuando como sellador del mismo, siendo además benigno para el medio ambiente y más barato que la alternativa epoxi comúnmente utilizada para sellar el hormigón contra la permeabilidad del agua[9].
El acetato de sodio puede añadirse a los alimentos como condimento, a veces en forma de diacetato de sodio, un complejo uno a uno de acetato de sodio y ácido acético,[10] que recibe el número E262. A menudo se utiliza para dar a las patatas fritas un sabor a sal y vinagre, y puede utilizarse como sustituto del propio vinagre en las patatas fritas, ya que no añade humedad al producto final[11] El acetato de sodio (anhidro) se utiliza ampliamente como agente de prolongación de la vida útil, agente de control del pH[12] Es seguro para el consumo a baja concentración[13].
Acetato de sodio trihidratado
Se sabe que la cristalización del acetato de sodio a partir de una solución sobresaturada es exotérmica. Dado que la disolución es el proceso inverso a la cristalización, ¿la entalpía de disolución debe ser positiva (es decir, un proceso endotérmico)?
En consecuencia, dado que la cristalización es el proceso inverso a la disolución, la cristalización del acetato de sodio trihidratado a partir de soluciones acuosas es exotérmica. A efectos prácticos, la entalpía de disolución con signo inverso se toma como entalpía de cristalización.
La entalpía de la solución depende principalmente de dos contribuciones energéticas: la energía de red y la energía de hidratación. La energía de red es la energía liberada cuando se forma la red cristalina de un compuesto iónico. A la inversa, hay que aportar una energía igual a la de la red cristalina para romperla, es decir, este proceso es endotérmico. La energía de hidratación se libera cuando las moléculas de agua hidratan los iones; es decir, cuando las moléculas de agua rodean los iones y se forman nuevas atracciones entre las moléculas de agua y los iones. Este proceso es exotérmico.
Acetato de amonio
Cuando el acetato de sodio sólido se calienta por encima de los 58ºC, pierde su agua de hidratación y comienza a disolverse en ella. La sal se disuelve completamente a 79ºC. Cuando la solución se enfría de nuevo a 20ºC, está insaturada con respecto al acetato de sodio anhidro, pero está sobresaturada con respecto al acetato de sodio trihidratado. Cuando se añade un cristal semilla de acetato de sodio triacetato, el acetato de sodio triacetato cristaliza. El calor de disolución del triacetato de sodio es de 19,7 kJ/mol (un proceso endotérmico). La cristalización es exotérmica.
