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Ecuacion de formacion del carbonato de calcio



junio 24, 2022

Carbonato de calcio msds

Fórmula y estructura: La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO3 y su masa molar es de 100,0869 g mol-1. La molécula está formada por el catión calcio Ca+2 y el anión carbonato CO3-2. La estructura de la red de carbonato de calcio depende del mineral del que se extraiga: la calcita contiene una estructura hexagonal de carbonato de calcio mientras que el aragonito contiene una red ortorrómbica. Su estructura química puede escribirse como se indica a continuación, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.

Presencia: El carbonato de calcio se encuentra frecuentemente en la naturaleza como componente de las rocas, los corales, las perlas, las conchas de los organismos marinos, la cáscara de los huevos y la cáscara de los caracoles. También se encuentra en formaciones geológicas en el mineral calcita, dolomita, varita y aragonito o cal. También se encuentra disuelto en el agua dura.

Preparación: La mayor parte del carbonato de calcio se extrae de los minerales calcita y aragonito. Aunque también puede producirse por la reacción entre el hidróxido de calcio y el dióxido de carbono, utilizando como material de partida el óxido de calcio, que se transforma en hidróxido de calcio por reacción con el agua.

Solubilidad del carbonato de calcio

El carbonato de calcio es un compuesto químico de fórmula CaCO3. Es una sustancia común que se encuentra en las rocas en forma de minerales como la calcita y el aragonito (sobre todo en forma de piedra caliza, que es un tipo de roca sedimentaria formada principalmente por calcita) y es el principal componente de las cáscaras de huevo, las conchas de los gasterópodos, los esqueletos de los mariscos y las perlas. El carbonato de calcio es el ingrediente activo de la cal agrícola y se crea cuando los iones de calcio del agua dura reaccionan con los iones de carbonato para crear cal. Tiene un uso médico como suplemento de calcio o como antiácido, pero su consumo excesivo puede ser peligroso y causar hipercalcemia y problemas digestivos[8].

La mayor parte del carbonato cálcico utilizado en la industria se extrae de la minería o de las canteras. El carbonato cálcico puro (para uso alimentario o farmacéutico) puede producirse a partir de una cantera pura (normalmente mármol).

Otra posibilidad es preparar el carbonato de calcio a partir del óxido de calcio. Se añade agua para obtener hidróxido de calcio y, a continuación, se hace pasar dióxido de carbono a través de esta solución para precipitar el carbonato de calcio deseado, conocido en la industria como carbonato de calcio precipitado (PCC) Este proceso se denomina carbonatación:[9].

Bicarbonato de calcio

El carbonato de calcio es un compuesto químico cuya fórmula química es CaCO3. Es una sustancia común que se encuentra en forma de roca en todas las partes del mundo, y es el principal componente de las conchas de los organismos marinos, caracoles y cáscaras de huevo. El carbonato de calcio es el ingrediente activo de la cal agrícola y suele ser la causa principal de la dureza del agua. Se utiliza habitualmente en medicina como suplemento de calcio o como antiácido.

Para comprobar si un mineral o una roca contiene carbonato cálcico, se le pueden añadir ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico. Si la muestra contiene carbonato cálcico, se desprenderá y producirá dióxido de carbono y agua. Los ácidos débiles, como el ácido acético, reaccionarán, aunque con menos vigor. Todas las rocas/minerales mencionados anteriormente reaccionan con el ácido.

La mayor parte del carbonato de calcio que se utiliza en la industria se extrae de minas o canteras. El carbonato de calcio puro (por ejemplo, para uso alimentario o farmacéutico), puede producirse a partir de una fuente pura de cantera (normalmente mármol).

Alternativamente, el óxido de calcio se prepara mediante la calcinación del carbonato de calcio crudo. Se añade agua para obtener hidróxido de calcio y se hace pasar dióxido de carbono a través de esta solución para precipitar el carbonato de calcio deseado, denominado en la industria como carbonato de calcio precipitado (PCC):[1].

Propiedades del carbonato de calcio

Se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.Esta reacción se utiliza para calcular la pureza de las muestras de CaCO3 cuando se mezclan con impurezas.Si el material de las impurezas no reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se puede realizar este experimento. Dióxido de carbono liberado

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