Estructura del cloruro de calcio
La presente invención se refiere a un proceso para preparar cloruro de calcio purificado, en particular cloruro de calcio purificado en cuanto a la presencia de magnesio y otros metales presentes en forma de impurezas, siendo estas impurezas precipitadas por alcalinización, y el precipitado es separado de la solución de cloruro de calcio. Otro tema de la presente invención se refiere a la reutilización de subproductos (o residuos) de procesos conocidos en el proceso de preparación de cloruro de calcio inicialmente.
La presente solicitud reclama el beneficio prioritario de la solicitud de patente francesa nº 0950868 presentada el 12 de febrero de 2009. CAMPO TÉCNICO La presente invención se refiere a un proceso para preparar cloruro de calcio desprovisto de magnesio y otras impurezas metálicas. Estado de la técnica
El cloruro de calcio es un producto químico que tiene numerosas aplicaciones en todos los campos de la industria, incluida la industria alimentaria. Aunque el cloruro de calcio es un subproducto de la fabricación de ciertos productos, especialmente el carbonato de sodio mediante el proceso Solvay, estos subproductos suelen ser soluciones relativamente diluidas de CaCl2, que es muy soluble en agua, pero que contienen a menudo cantidades significativas de impurezas, especialmente de sodio, magnesio y otros compuestos metálicos, como hierro, plomo, etc. Se sabe que el cloruro de calcio puede obtenerse disolviendo el carbonato de calcio sólido con ácido clorhídrico. Para la producción a gran escala, la producción puede llevarse a cabo directamente a partir de la piedra caliza. Sin embargo, aunque la piedra caliza está compuesta predominantemente por carbonato de calcio (CaCOs), suele contener también proporciones relativamente grandes de carbonato de magnesio (MgCOs) y otras impurezas.
Formación de aluminiu
El cloruro de calcio es un compuesto iónico de calcio y cloro con la fórmula química CaCl2 y CAS 10043-52-4. A temperatura ambiente, es un sólido cristalino incoloro muy soluble en agua. El cloruro de calcio se utiliza en la industria como descongelante, en el revestimiento de carreteras para suprimir la formación de polvo, en el tratamiento del agua para aumentar la dureza del agua en las piscinas y como aditivo en plásticos y extintores.
El cloruro de calcio es una sal sólida a temperatura ambiente que se comporta como un típico haluro iónico. En Estados Unidos, la mayor parte del cloruro de calcio se obtiene por purificación de la salmuera. Es un sólido cristalino inodoro, hidroscópico, incoloro o blanco que se hunde y se mezcla con el agua.
El compuesto iónico es muy tóxico, es nocivo si se ingiere, provoca graves daños en los ojos y la exposición puede causar irritación respiratoria. No es combustible, pero emite humos o gases irritantes o tóxicos en caso de incendio.
El cloruro de calcio se utiliza como aditivo en plásticos y en extintores, como ayuda al drenaje en el tratamiento de aguas residuales, como aditivo para controlar los andamios en los altos hornos y en el suavizante de telas como diluyente.
Formación de cloruro
En el apartado 9.2 vimos cómo los iones se forman perdiendo electrones para formar cationes o ganando electrones para formar aniones. El lector astuto puede haber notado algo: muchos de los iones que se forman tienen ocho electrones en su capa de valencia. O bien los átomos ganan suficientes electrones para tener ocho electrones en la capa de valencia y se convierten en el anión con la carga adecuada, o bien pierden los electrones de su capa de valencia original; la capa inferior, ahora la de valencia, tiene ocho electrones, por lo que el átomo pasa a tener carga positiva. Por la razón que sea, tener ocho electrones en una capa de valencia es una disposición de electrones energéticamente estable. La tendencia de los átomos a tener ocho electrones en su capa de valencia se denomina regla del octeto. Cuando los átomos forman compuestos, la regla del octeto no siempre se cumple para todos los átomos en todo momento, pero es una muy buena regla general para entender los tipos de disposiciones de enlace que pueden hacer los átomos.
No es imposible violar la regla del octeto. Pensemos en el sodio: en su forma elemental, tiene un electrón de valencia y es estable. Sin embargo, es bastante reactivo y no requiere mucha energía para eliminar ese electrón y formar el ion Na+. Podríamos eliminar otro electrón añadiendo aún más energía al ion, para hacer el ion Na2+. Sin embargo, eso requiere mucha más energía de la que normalmente está disponible en las reacciones químicas, por lo que el sodio se detiene en una carga 1+ después de perder un solo electrón. Resulta que el ion Na+ tiene un octeto completo en su nueva capa de valencia, la capa n = 2, que satisface la regla del octeto. La regla del octeto es un resultado de las tendencias de las energías y es útil para explicar por qué los átomos forman los iones que forman.
Formación de hidróxido de calcio
Fórmula y estructura: La fórmula química del cloruro de calcio es CaCl2, y su masa molar es de 110,983 g/mol. Es un compuesto iónico formado por el catión calcio (Ca2+) y dos aniones cloro (Cl-). El metal de calcio bivalente forma un enlace iónico con dos átomos de cloro, como se muestra a continuación.
Presencia: El cloruro de calcio se encuentra en la naturaleza en sus formas hidratadas como los raros minerales sinjarita (dihidrato) y antarctita (hexahidrato). También se encuentra en grandes cantidades en la salmuera natural de los lagos y depósitos de sal.
Propiedades químicas: El CaCl2 es altamente soluble en agua, higroscópico (absorbe la humedad del aire) y delicuescente (absorbe suficiente agua para convertirse en líquido). El cloruro de calcio se disuelve en agua de forma muy exotérmica (liberando una gran cantidad de calor). El cloruro de calcio se disocia completamente en el agua para dar cationes de calcio y aniones de cloruro. En soluciones acuosas, los iones de calcio pueden desplazar a otros iones en reacciones de intercambio, como la conversión de fosfato de potasio en fosfato de calcio:
